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Clorofórmio e pressão de vapor

Estratégias de ensino-aprendizagem

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Entende-se por pressão máxima de vapor, aquela atingida em um ambiente saturado de vapor. Este ambiente pode ser obtido quando existe um líquido volátil presente, aliás, a volatilidade é uma propriedade física muito vivenciada e que nos permite uma melhor compreensão do conceito “Pressão de vapor”.

A pressão de vapor é determinada quando um líquido entra para o estado de vapor e estabelece novas interações, a quantidade de solvente presente nesta nova fase vai determinar a chamada pressão de vapor.

Com o experimento a seguir, a pressão de vapor será facilmente entendida:

Material:

- líquido volátil, de preferência o clorofórmio por sua alta volatilidade (podendo ser etanol, álcool comum).

- 2 recipientes de vidro (um para colocar o líquido e um para cobri-lo), é importante que esses recipientes sejam transparentes, sugestão: um béquer (ou copo) e uma redoma para guardar bolos.

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Procedimento:

1. Preencha o interior do béquer com clorofórmio e cubra este recipiente com a redoma de vidro;

2. Aguarde por alguns instantes e observe se a quantidade de líquido diminuiu ou aumentou.

Conclusão

O volume de clorofórmio sofre uma diminuição: a pressão de vapor de uma solução corresponde à quantidade de solvente na fase gasosa, como o clorofórmio foi volatilizado seu volume diminuiu.


Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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