Evaporando primeiro

Esta prática é ideal para a administração do conteúdo “mudança de estados físicos de líquidos”. Algumas perguntas podem surgir no momento da aplicação teórica em sala de aula, tais como: Qual líquido evapora primeiro? Por que algumas substâncias são mais voláteis que outras?
Proponha aos alunos uma aula experimental em forma de corrida, na qual o líquido menos volátil é o vencedor.

Material

Os concorrentes
Para abrir a disputa, prepare líquidos de diferentes volatilidades: álcool, água, acetona, glicerina, etc.

Prepare a pista aonde os concorrentes irão competir...
Uma superfície plana e lisa é ideal para a disputa. Pode ser um quadro negro, um pedaço de vidro, uma bandeja de madeira, etc. Risque um traço em uma das laterais para indicar a linha de chegada (ver fig. 1).

...e dê a largada!
Embeba chumaços de algodão com cada um dos itens da lista de concorrentes e espalhe sobre a pista de corrida (superfície plana) na forma de linhas laterais. Uma dica é realizar o teste com pares de líquido: água e álcool, acetona e glicerina, e assim por diante.

Fig. 1
 

A imagem acima registra o momento em que um dos líquidos permanece até à linha de chegada. Repare que ambos os líquidos foram espalhados sobre a superfície, mas apenas um deles consegue manter seu rastro até à demarcação, o outro foi volatizado (evaporado).

E então, qual dos líquidos atinge primeiro a linha de chegada? No caso do par- acetona e glicerina, esta última, permanece intacta até à marca final, já a acetona se evapora antes mesmo que se espalhe sobre a superfície.

Explicação química

A evaporação de um líquido é sua transferência para o estado gasoso. A distribuição de velocidade e energia entre moléculas ocorre em qualquer temperatura, portanto, não é preciso que uma substância atinja seu ponto de ebulição (P.E.) para se evaporar.

A interação intermolecular de cada espécie permite que líquidos diferentes tenham temperaturas de ebulição diferentes, e com isso, uma maior ou menor tendência para evaporar de acordo com esta temperatura, que segue a ordem crescente:

Acetona (56,2°C) < álcool etílico (78,5°C) < água (100°C) < glicerina (290°C)

De acordo com esta ordem, a acetona tem o menor ponto de ebulição, portanto, vai se evaporar primeiro, e a glicerina, que possui o maior P.E., é a substância que vai se evaporar por último e permanecer até o final.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola