Princípio de Le Chatelier

O Princípio de Le Chatelier estuda o deslocamento de equilíbrio em reações químicas. Segundo ele, quando uma força externa age sobre um sistema, ele tende a se deslocar para amenizar os efeitos dessa ação.

Princípio de Le Chatelier: quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.

Dentre os fatores que podem alterar as condições de equilíbrio de um sistema, temos a Concentração. Vejamos como demonstrar na prática sua influência em reações químicas.

Material

K₂CrO₄ – cromato de potássio (sólido de cor amarela)
K₂Cr₂O₇ – dicromato de potássio (sólido cristalino laranja-avermelhado)
Água
Recipientes (béquer)


Cromato de potássio                                                                  Dicromato de potássio

Procedimento

Prepare uma solução aquosa de dicromato de potássio em um recipiente e de cromato de potássio em outro recipiente. Verifique as cores obtidas:


           K₂CrO₄                    K₂Cr₂O₇

Agora misture as duas soluções em um mesmo recipiente, neste meio teremos o seguinte equilíbrio:

2 CrO^2-₄ (aq) + 2 H+ (aq) ↔ CrO^2-₇ (aq) + H₂O (l)

O equilíbrio pode se deslocar para direita ou esquerda e favorecer a formação de um dos produtos. Quando a concentração de íons provenientes do dicromato (Cr₂O^2-₇) prevalece, o equilíbrio se desloca para direita e a solução adquire cor laranja. Mas se a concentração de íons provenientes do cromato (CrO^2-₄) prevalecer, teremos a cor amarela, o equilíbrio se desloca para a esquerda.

[CrO^2-₄] > [Cr₂O^2-₇] - cor amarela prevalece

[CrO^2-₄] < [Cr₂O^2-₇] - cor laranja prevalece

O deslocamento do equilíbrio é detectado pela mudança de cor.

Conclusão: desta forma a reação obedece ao Princípio de Le Chatelier, que estabelece a concentração como sendo um dos fatores que influenciam sobre o equilíbrio de um sistema.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola