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Reação de oxidação da glicerina pelo permanganato de potássio

Estratégias de ensino-aprendizagem

Ao pingar glicerina líquida no permanganato de potássio, ocorre uma reação de oxidação da glicerina que é muito exotérmica, com a formação de fogo.
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O experimento a seguir é um exemplo de reação exotérmica e pode ser aplicado em sala de aula a fim de explanar e fixar o conteúdo de Termoquímica. O professor deve estar bem atento, pois esse experimento envolve o aparecimento de fogo e, portanto, o melhor é que ele seja realizado em local aberto, mantendo-se longe da reação.

Materiais e reagentes:

  • Placa de alumínio (podem ser usados também uma placa de Petri ou um béquer);
  • Areia;
  • Permanganato de potássio (KMnO4);
  • Glicerina líquida;
  • Colher.

Procedimento Experimental:

1. Coloque areia na placa de alumínio para isolar o fogo que será formado nessa reação. Na imagem, logo abaixo, colocamos papel sobre a placa para mostrar melhor a queima da glicerina, mas não faça isso sem a orientação de um professor;

2. No centro da placa coloque uma colher de permanganato de potássio;

Permanganato de potássio em folha de papel
Permanganato de potássio em folha de papel*

3. Adicione cerca de três gotas de glicerina líquida sobre o permanganato;

Colocando glicerina líquida sobre o permanganato de potássio
Colocando glicerina líquida sobre o permanganato de potássio*

4. Afaste-se um pouco e observe o que acontece.

Observando o experimento para ver a oxidação da glicerina*

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Observando o experimento para ver a oxidação da glicerina*

Resultados e Discussão:

A reação entre o permanganato de potássio e a glicerina está mostrada abaixo. O permanganato é um forte agente oxidante, por isso ocorre a oxidação da glicerina:

14 KMnO4 + 4 C3H5(OH)3 → 7 K2CO3 + 7 Mn2O3 + 5 CO2 + 16 H2O
Permanganato                  Glicerina                   Carbonato          Trióxido de         Dióxido           Água
  de potássio                                                 de potássio          dimanganês       de carbono

Essa reação é extremamente exotérmica, ou seja, libera uma grande quantidade de energia na forma de calor, gerando uma chama que pode se propagar por todo o material inflamável. Na imagem abaixo, o papel pegou fogo.

A oxidação da glicerina pelo permanganato faz papel pegar fogo*
A oxidação da glicerina pelo permanganato faz papel pegar fogo*

Observe que a glicerina faz parte do grupo orgânico dos álcoois (possui o grupo hidroxila (OH) ligado à cadeia carbônica saturada). Assim, esse tipo de reação também ocorre se substituirmos a glicerina por outros alcoóis, com o permanganato em meio ácido, obtendo como resultado a geração de fogo e até pequenas explosões.

* Créditos das imagens: Jennifer Fogaça


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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