Aula sobre o modelo atômico de Bohr de forma prática

O modelo de Bohr, como o próprio nome já diz, foi criado pelo físico Niels Bohr para explicar algumas incoerências presentes no modelo de Rutherford, como o fato de um elétron orbitar o núcleo e não perder energia. Este texto traz uma proposta de trabalho para que o professor(a) possa explicar o modelo de Bohr de forma prática. Vamos à proposta!

Introdução

Inicialmente o professor(a) deve explicar o modelo de Bohr de forma simples, mas abrangendo cada um dos postulados que esse cientista propôs:

• Um átomo apresenta até sete níveis de energia (K, L, M, N, O, P, Q);

• Cada nível apresenta uma quantidade determinada de energia;

• Os elétrons de cada nível apresentam uma quantidade de energia compatível com a energia do nível em que ele está;

• A energia contida em um elétron é fixa;

• Elétrons podem ser excitados ao receberem uma quantidade de energia vinda de uma fonte externa ao átomo;

• Um elétron excitado sempre se desloca (salto quântico) para outro nível por estar com uma quantidade maior de energia;

• Um elétron que sofreu salto quântico sempre libera a energia que recebeu na forma de luz;

• Ao liberar a energia, o elétron retorna para o seu nível de origem.

Veja uma sugestão de desenho que pode ser utilizada para explicar o modelo:

Materiais e reagentes necessários

• Bico de bunsen (de preferência). Caso não tenha um disponível, pode ser utilizada a chama de um fogão, por exemplo;

• Óculos de proteção;

• Jalecos;

• Béqueres;

• Baqueta;

• Espátula;

• Balança;

• Água destilada;

• Um fio de níquel cromo (pode ser adquirido em lojas de reagentes e materiais para laboratórios, assim como todos os sais a seguir);

• Cloreto de sódio (NaCl);

• Nitrato de lítio (LiNO₃);

• Cloreto de potássio (Kcl);

• Nitrato de bário [Ba(NO₃)₂];

  Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

• Sulfato de cobre II (CuSO₄);

• Cloreto de cálcio (CaCl₂ );

• Cloreto de estrôncio (SrCl₂ ).

Procedimento

Para evitar acidentes, sugerimos que o professor(a) seja o responsável por manusear o bico de bunsen.

1^o) De acordo com o número de alunos presentes em sala, o professor(a) deve dividir a turma de forma que cada grupo trabalhe com um sal;

2^o) Com o béquer, o grupo deve preparar uma solução que apresente 3 gramas (pesadas na balança) de sal em 50 mL de água destilada;

3^o) O grupo deve fazer um arco na ponta do fio de níquel cromo;

4^o) Em seguida, o grupo deve molhar o arco na solução preparada e levar até a chama do bico de bunsen;

5^o) Observar se ocorre alguma modificação na chama do bico de bunsen com a presença do fio de níquel cromo.

Discussão

Os fogos de artifício exemplificam o modelo de Bohr

Com os resultados de cada grupo, o professor pode discutir com os alunos a relação entre esses resultados e o modelo de Bohr. Sugerimos uma reflexão sobre os seguintes tópicos:

• Houve mudança na coloração da chama do bico de bunsen?

• Se houve mudança na coloração da chama, o que ocasionou essa alteração?

• Como é possível relacionar esse experimento com o modelo de Bohr?

• Qual outro evento do dia a dia pode ser relacionado com o modelo de Bohr?

• Houve repetição da coloração da chama do bico de bunsen entre os grupos?

• Se não houve repetição da coloração, por que isso ocorreu?

Cada um desses tópicos está, de certa forma, embasado na introdução teórica que sugerimos. É fundamental que os alunos entendam o comportamento dos elétrons mediante o recebimento de energia.

Por Me. Diogo Lopes Dias